लाइनस पॉलिंग आरेख
लाइनस पॉलिंग आरेख क्या है:
लिनुस पॉलिंग आरेख या इलेक्ट्रॉनिक वितरण आरेख एक मॉडल है जो ऊर्जा उप स्तरों के माध्यम से परमाणुओं और आयनों के इलेक्ट्रॉनों के विन्यास में सहायता करता है। इस विधि का उपयोग रसायन विज्ञान में परमाणुओं की कुछ विशेषताओं को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
Aufbau सिद्धांत के रूप में भी जाना जाता है, लिनस पॉलिंग डायग्राम परमाणुओं के कुछ गुणों का पता लगाने में मदद करता है, जैसे कि इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई परतों की संख्या और परमाणु की इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या, उदाहरण के लिए।
नोबेल पुरस्कार विजेता अमेरिकी वैज्ञानिक, लिनस सी। पॉलिंग (1901-1994), इस सिद्धांत को विकसित करने के लिए जिम्मेदार हैं, जो परमाणुओं के आसपास इलेक्ट्रॉन वितरण के लिए सबसे अच्छे स्पष्टीकरणों में से एक है।
जैसा कि आप जानते हैं, आवर्त सारणी परमाणु क्रमांक से रासायनिक तत्वों को आरोही क्रम में व्यवस्थित करती है। लाइनस पॉलिंग आरेख, आवर्त सारणी के साथ मिलकर इन तत्वों को बनाने वाले परमाणुओं के बारे में जानकारी प्रदान करता है।
जैसा कि कहा गया है, लिनस पॉलिंग आरेख इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करने के लिए परमाणु के ऊर्जा उप-स्तरों पर आधारित है। ये सबसे कम ऊर्जा से सबसे अधिक व्यवस्थित होते हैं, जब परमाणु अपनी जमीनी अवस्था में होता है।
आयनों का अर्थ भी देखें।
परमाणुओं के इलेक्ट्रोड का गठन 7 (सात) इलेक्ट्रॉनिक परतों से होता है, जो अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है: के, एल, एम, एन, ओ, पी और क्यू। प्रत्येक परत अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की अनुमति देती है:
- K = 2 इलेक्ट्रॉनों तक।
- एल = 8 इलेक्ट्रॉनों तक।
- एम = 18 इलेक्ट्रॉनों तक।
- एन = 32 इलेक्ट्रॉनों तक।
- ओ = 32 इलेक्ट्रॉनों तक।
- पी = 18 इलेक्ट्रॉनों तक।
- क्यू = 8 इलेक्ट्रॉनों तक।
| इलेक्ट्रॉनिक परतें | इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या | sublevels ऊर्जा |
|---|---|---|
| कश्मीर | 2 ई- | 1S2 |
| एल | 8 ई- | 2s2 2p6 |
| एम | 18 ई- | 3s2 3p6 3d10 |
| एन | 32 ई- | 4s2 4p6 4d10 4f14 |
| 32 ई- | 5s2 5p6 5d10 5f14 | |
| पी | 18 ई- | 6s2 6p6 6d10 |
| क्यू | 8 ई- | 7 एस 2 7 पी 6 |
ध्यान दें कि परत K में केवल एक उप-स्तर ( s ) है, जो 2 इलेक्ट्रॉनों के अस्तित्व की अनुमति देता है। L लेयर में दो उप-स्तर ( s और p ) होते हैं, जहाँ p 6 इलेक्ट्रॉनों तक होता है। अभी भी उप-स्तर d (10 इलेक्ट्रॉनों तक) और f (14 इलेक्ट्रॉनों के साथ अधिकतम) हैं।
| उप स्तर | प्रति उप-स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या |
|---|---|
| s = तेज | 2 इलेक्ट्रॉनों तक |
| पी = मुख्य | 6 इलेक्ट्रॉनों तक |
| d = फैलाना | 10 इलेक्ट्रॉनों तक |
| च = मौलिक | 14 इलेक्ट्रॉनों तक |
इस प्रकार, इस योजना से, पॉलिंग ने विभिन्न उप स्तरों में ऊर्जा के बढ़ते क्रम के बाद इलेक्ट्रॉनों का आयोजन किया।
विकर्ण तीरों का उपयोग करते हुए, हम लिनुस पॉलिंग आरेख में निम्नलिखित अनुक्रम पाते हैं: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f10 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6।
इशीकावा आरेख, वेन आरेख और वैद्युतीयऋणात्मकता की अवधारणा को भी देखें।
