वैद्युतीयऋणात्मकता

इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है:

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति को इंगित करता है, जो तब होता है जब परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करता है।

यदि दो बंधित परमाणुओं में समान वैद्युतीयऋणात्मकता मान है, तो वे सहसंयोजक बंधन में समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। हालांकि, आम तौर पर एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु (दूसरे से अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव) से अधिक आकर्षित किया जाता है।

यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान बहुत भिन्न हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को साझा नहीं किया जाएगा। एक परमाणु, इस मामले में, दूसरे परमाणु के बाध्यकारी इलेक्ट्रॉनों पर एकाधिकार करता है, जो एक आयनिक बंधन बनाता है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी के उदाहरण

इलेक्ट्रोनगेटिविटी का एक उदाहरण क्लोरीन परमाणु है, जिसमें हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में इलेक्ट्रोनगेटिविटी अधिक है। इसलिए, बाध्यकारी इलेक्ट्रॉन HCl अणु (हाइड्रोक्लोरिक एसिड या हाइड्रोजन क्लोराइड) में H (हाइड्रोजन) की तुलना में Cl (क्लोरीन) के करीब होंगे।

एक और उदाहरण ओ 2 (ऑक्सीजन) के अणु में होता है, जहां दोनों परमाणुओं में एक समान विद्युत प्रवाह होता है। यही है, सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है।

आवर्त सारणी पर वैद्युतीयऋणात्मकता

यह कहा जा सकता है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक आवधिक संपत्ति है जो आवर्त सारणी में बाएं से दाएं और नीचे से ऊपर तक बढ़ती है।

विद्युतीयता और आयनीकरण ऊर्जा आवधिक तालिका के समान प्रवृत्ति का पालन करते हैं, इसलिए जिन तत्वों में आयनीकरण ऊर्जा कम होती है उनमें भी विद्युतीयता कम होती है।

इन परमाणुओं के नाभिक इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत आकर्षण पैदा नहीं करते हैं। उसी तरह, जिन तत्वों में उच्च आयनीकरण ऊर्जा होती है उनमें विद्युतीयता के उच्च मूल्य होते हैं, और परमाणु नाभिक इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत प्रभाव डालते हैं।

आवर्त सारणी में इलेक्ट्रोनगेटिविटी का उदाहरण, बाएं से दाएं तत्वों में इसकी सबसे बड़ी मात्रा में पाया जाता है।

सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व फ्लोरीन (एफ) है और कम इलेक्ट्रोनगेटिव (या अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव) तत्व फ्रेंटियम (एफआर) और सीज़ियम (सीएस) हैं।

कुलीन गैसें, क्योंकि वे रासायनिक बंधन नहीं बनाते हैं, उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी शून्य या नगण्य है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल

पॉलिंग स्केल का उपयोग इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना करने के लिए सबसे अधिक किया जाता है। यह लिनुस पॉलिंग द्वारा बनाया गया था, जिन्होंने फ्लोराइड की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को 4 और फ्रुशियन को 0.7 के लिए जिम्मेदार ठहराया और फिर बाध्यकारी ऊर्जाओं का उपयोग करके उन संख्याओं के बीच अन्य तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना की।

हालांकि, जब यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला पर गणना करते हैं, तो 3.98 की एक विद्युत प्रवाह फ्लोरीन को जिम्मेदार ठहराया जाता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि यह मान एक बेहतर आंतरिक स्थिरता देता है।

एक अन्य पैमाना है मुल्लिकेन स्केल, जो निम्न समीकरण में इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों को आधार बनाता है: इलेक्ट्रोनगेटिविटी = 0.5 x (आयनिकरण पोटेंशियल + इलेक्ट्रॉनिक एफिनिटी)

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक सापेक्ष पैमाना है, अर्थात, इसकी गणना की जाती है और मापी नहीं जाती है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी और इलेक्ट्रोपोसिटिविटी के बीच अंतर

इलेक्ट्रोनगेटिविटी में, एक परमाणु अपने संयुक्त राज्य में इलेक्ट्रॉनों की एक साझा जोड़ी को आकर्षित कर सकता है। पहले से ही इलेक्ट्रोपोसिटिविटी में, परमाणु अपने संयुक्त राज्य में इलेक्ट्रॉनों की एक साझा जोड़ी को निकाल सकते हैं।

यह नोट किया जाता है कि तब, दोनों विरोधाभासी शब्द हैं, अर्थात्, एक अधिक विद्युत अपघट्य परमाणु इसके परिणामस्वरूप कम विद्युतप्रतिस्पर्धी और इसके विपरीत है। इसके अलावा ये मूल्य उस परमाणु पर निर्भर करते हैं जिस पर यह सहसंयोजक लगाव के दौरान बांधता है।

इसका अर्थ भी देखें:

• रसायन
• लाइनस पॉलिंग का आरेख।